Hay ciertas cosas que no son para todo el mundo, un clarísimo ejemplo de ello, son las ciencias, específicamente te hablamos de la química, una de las más complicadas que existen.
Por eso te comentamos que no es algo que se le de a todo el mundo, ya que su nivel de complejidad es bastante considerable con respecto a otros temas. Sin embargo, es de las ciencias más importantes y de mayor relevancia en todo el mundo.
Siempre hemos sido partidarios de que es vital aprender nuevas cosas, así elevamos considerablemente nuestro conocimiento, sobre todo con temas que solemos ignorar porque simplemente nos aburre. No obstante, no es lo mejor que podemos hacer. Está bien que nos resulte un poco difícil comprenderlo, pero si hacemos el intento y te lo explicamos parte por parte, creemos que lo aprenderás rápidamente.
En el artículo del día de hoy, te hablaremos un poco acerca de los enlaces químicos, y si no tienes la menor idea de lo que esto significa, te brindaremos la mejor información sobre este tema en particular para que así puedas confeccionar un grandioso mapa conceptual con el cual puedas explicarle a tus amigos la verdadera importancia de la química, en especial de sus enlaces. ¿Me acompañas en esta gran aventura? ¡Pongámonos manos a la obra!
Mapa conceptual de enlaces químicos y su clasificación
Los enlaces químicos, son conocidos por ser la fusión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos más grandes y complejos dotados de mayor estabilidad. Tanto los átomos como las moléculas, ven alteradas sus propiedades físicas y químicas en este proceso, constituyendo así nuevas sustancias homogéneas, haciéndolas inseparables mediante mecanismos físicos como el filtrado o tamizado.
Ahora que ya tienes claro lo que son los enlaces químicos, pasaremos a explicarte brevemente lo que son los tipos de enlaces químicos, dejándote muy en claro desde un principio que son tres, los cuales dependen de la naturaleza de los átomos que se encuentren involucrados. ¡Veamos de qué va esto!
• Enlace covalente: Se da al momento en que dos átomos comparten uno o más pares de electrones de su última órbita – la más externa-, consiguiendo así una forma eléctrica estable. Este tipo de enlace es de carácter predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo siempre de la cantidad de electrones compartidos.
• Enlace iónico: Se debe a las interacciones electrostáticas entre los iones, que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Con mayor facilidad, se da entre átomos metálicos y no metálicos, consistiendo en una transferencia permanente de electrones desde el átomo metálico hacia el no metálico, produciendo una molécula cargada de manera eléctrica en cierto sentido, ya sea en cationes (+1) o aniones (-1).
• Enlace metálico: Esta se da solamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que generalmente constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Cabe destacar que es un enlace fuerte, que junta los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube, y cuesta muchísimo separarlos.
Mapa conceptual de tipos de enlaces químicos
Teniendo ya la clasificación de los enlaces químicos, pasaremos a darte algunos ejemplos de dichos enlaces. ¡Veamos!
Enlaces covalentes:
• Benceno (C6H6)
• Metano (CH4)
• Glucosa (C6H12O6)
• Amoníaco (NH3)
• Freón (CFC)
• En todas las formas del carbono (C): carbón, diamantes, grafeno, etc.
En cambio, ejemplos de compuestos con enlaces iónicos son:
• Óxido de magnesio (MgO)
• Sulfato de cobre (CuSO4)
• Ioduro de potasio (KI)
• Cloruro de manganeso (MnCl2)
• Carbonato de calcio (CaCO3)
• Sulfuro de hierro (Fe2S3)
Y, finalmente, ejemplos de elementos con enlaces metálicos:
• Barras de hierro (Fe)
• Yacimientos de cobre (Cu)
• Barras de oro puro (Au)
• Barras de plata pura (Ag)
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